根据如图回答问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H烧杯烧杯、I漏斗漏斗；
（2）实验室制取和收集CO2时应选用AE或BEAE或BE两种装置相连接，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．A与B相比，优点是添加液体比较方便添加液体比较方便．
（3）实验室用KMnO4制取O2发生装置选CC，该反应的方程式为2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑，装药品前应进行的操作是检查装置的气密性检查装置的气密性，用D装置收集O2，如何判断气体已收集满：气体从瓶口向外冒出时气体从瓶口向外冒出时．实验停止时的操作顺序是先撤导管，后熄灭酒精灯先撤导管，后熄灭酒精灯．
（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是使火焰温度集中，提高温度使火焰温度集中，提高温度．反应的方程式为C+2CuO △ 2Cu+CO2↑C+2CuO △ 2Cu+CO2↑．
（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是密度小于空气密度小于空气．
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水．某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是CC，若选用G装置收集氨气，应从bb（选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应如何利用以上装置做处理，请说出你的思路和方法：烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉．
（7）小强称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）．试计算石灰石中碳酸钙的质量分数．
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【考点】木炭还原氧化铜的实验；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；根据化学反应方程式的计算；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．
【答案】烧杯；漏斗；AE或BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；添加液体比较方便；C；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置的气密性；气体从瓶口向外冒出时；先撤导管，后熄灭酒精灯；使火焰温度集中，提高温度；C+2CuO 2Cu+CO2↑；密度小于空气；C；b；烧杯内盛水，把a导管和漏斗用一胶皮管相连，然后把漏斗倒扣在水面上，用水把多余的氨气吸收掉
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.1
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1．某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更
明显？
【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象
更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是；
反应的化学方程式为．
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是．
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应．待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功．发布：2024/11/15 8:0:2组卷：15引用：1难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】
暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】
铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+2或+4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，它的化学式为。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（3）小明同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。原因是。
（4）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小芳建议选择（填选项序号）的比例。
A.40：4 B.40：3 C.40：2
你认为小芳这样选择的理由是。
【实验与结论】
（5）同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
（6）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。发布：2024/11/15 8:0:2组卷：47引用：2难度：0.5 -
3．小强在实验室完成木炭还原氧化铜的实验。
（1）以下为该实验的步骤，正确的顺序为（填序号）。
①将导管移出盛有石灰水的试管；②装入药品；③检查装置气密性；④熄灭酒精灯；⑤固定装置；⑥点燃酒精灯；⑦连接仪器。
（2）A装置试管中观察到的现象是。
（3）小刚认为A装置（去掉网罩）也可用于实验室以氯酸钾和二氧化锰为原料制氧气，原因是。发布：2024/11/27 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.6
