已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol⋅L^-1、2.00mol⋅L^-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g.实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

编号	T/K	锌规格	盐酸浓度/mol⋅L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 ③ ③ 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和实验④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

时间（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氢气体积（mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①计算在30～40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=

0.056mol/（L•s）

0.056mol/（L•s）

（忽略溶液体积变化）．
②反应速率最大的时间段（如0s～10s）为

40s～50s

40s～50s

，可能原因是

金属与酸反应放热，温度升高，速率变大

金属与酸反应放热，温度升高，速率变大

．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生气体总量的情况下，你认为他选择的溶液可以是

B

B

（填相应字母）．
A．NaNO₃溶液
B．NaCl溶液
C．CuSO₄溶液
D．Na₂CO₃
（4）某化学研究小组的同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了图所示的实验．

①如图可通过观察

溶液中气泡产生的快慢

溶液中气泡产生的快慢

现象，比较得出比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果结论．
②该实验存在明显不合理的地方，你认为不合理的地方是

Cl^-和

SO

2

-

4

对实验可能带来干扰

Cl^-和

SO

2

-

4

对实验可能带来干扰

．