2030年前实现碳达峰的承诺，体现了中国的大国风范。甲烷和二氧化碳重整制合成气的研究是实现碳达峰的手段之一。甲烷和二氧化碳重整制合成气的反应为CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁。
已知：i.部分化学键键能数据如下表。

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O
键能/（kJ⋅mol-1）	413	745	436	1011

ⅱ.副反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.5kJ⋅mol^-1
副反应Ⅱ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）ΔH₃
（1）①ΔH₁=

+248

+248

kJ⋅mol^-1，ΔH₃=

+206.5

+206.5

kJ⋅mol^-1。
②副反应Ⅱ属于

熵增

熵增

（选填“熵增”或“熵减”）反应。
（2）已知甲烷和二氧化碳重整制合成气反应的正反应速率v=kp^a（CH₄）⋅p^b（CO₂），k为速率常数。900℃时，其他反应条件不变，只改变p（CO₂）或p（CH₄）时，正反应速率v的变化如图1所示。

①若CH₄和CO₂的分压均为p₁时，a=

1

1

，b=

1

1

。
②若CH₄和CO₂的分压相等，分别为p₂和p₃两种情况下的正反应速率之比为

p₂：p₃

p₂：p₃

。
（3）在一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的甲烷和二氧化碳，同时发生上述三个反应。反应过程中的CH₄平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CH₄）值随压强升高而减小的原因为

加压后，主反应逆向移动，副反应Ⅱ也逆向移动，α（CH₄）减小

加压后，主反应逆向移动，副反应Ⅱ也逆向移动，α（CH₄）减小

；图2中的温度由大到小为

T₁＞T₂＞T₃

T₁＞T₂＞T₃

，其判断理由为

主反应和副反应Ⅱ均为吸热反应，温度越高，CH₄转化率越高

主反应和副反应Ⅱ均为吸热反应，温度越高，CH₄转化率越高

。