某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：
（1）下列方法中，可制得的正确组合是 DD．
①MnO2和浓盐酸混合共热；
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；
④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；
⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应．
（4）①装置B的作用是 用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸．
③装置E的作用是 吸收氯气吸收氯气．
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 EE与 FF之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 ACAC．
A．湿润的淀粉KI试纸 B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条 D．饱和的食盐水．
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【答案】D；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变稀将不再发生反应；用B装置检验有水蒸气挥发出来，并且吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；氯气没有漂白性，有漂白性的是次氯酸；吸收氯气；E；F；AC
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：3难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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