工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质）为主要原料制备铁红（Fe2O3）步骤如图1所示。
（1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有 ABAB（填序号）。
A．适当升高温度
B．适当加快搅拌速率
C．减小硫酸浓度
（2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+Fe3+、H+。
（3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。
①氨水的最佳用量为 10mL10mL。
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应。
③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解。
（4）过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 硫酸铵硫酸铵。
（5）焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。
①FeOOH脱水分解化学方程式：2FeOOH 高温 Fe2O3+H2O2FeOOH 高温 Fe2O3+H2O；
②4FeCO3+O2 高温 2Fe2O3+4 CO2CO2。
（6）测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y,利用如图3所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要 检查装置的气密性检查装置的气密性，再装入样品。装置A的作用是 吸收空气中水和二氧化碳吸收空气中水和二氧化碳。
②现控制B装置温度在600℃加热至固体完全变为红色，装置C实验后增重3.6g,装置D实验后增重17.6g。请结合实验数据求出x：y的值。（写出必要的计算过程）
③若无装置E，则实验测定结果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
高温
高温
高温
【答案】AB；Fe3+、H+；10mL；稀硫酸过量，氨水与稀硫酸反应；防止NH4HCO3受热分解、防止氨水挥发或分解；硫酸铵；2FeOOH Fe2O3+H2O；CO2；检查装置的气密性；吸收空气中水和二氧化碳；偏小
高温
【解答】
【点评】
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