某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如图所示：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
（1）加入A物质的目的是
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，物质A可使用下列物质中的BC
BC
。A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．Cl2
（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
＜
＜
Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范围之间。（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2+反应生成Zn2（OH）2CO3的离子方程式：
2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑
HCO
-
3
2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑
。HCO
-
3
（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；BC；＜；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；3.2～6.2；2Zn2++4=Zn2（OH）2CO3↓+H2O+3CO2↑；（NH4）2SO4
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：4难度：0.4
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
