金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol•L^-1）如图所示。

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

Cu²⁺

Cu²⁺

。
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液pH范围在

B

B

。
A．＜1
B．4左右
C．＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

不能

不能

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

Ni²⁺与Co³⁺沉淀时的pH范围相差太小

Ni²⁺与Co³⁺沉淀时的pH范围相差太小

。
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-35	3.4×10-28	6.4×10-33	1.6×10-24

为除去某工业废水中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的

B

B

（填选项）。
A．NaOH
B．FeS
C．Na₂S
（5）已知25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20。在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化学式）沉淀。
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺⇌Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=

2.6×10³

2.6×10³

。
（7）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+2H₂O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如表所示。

实验序号	Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		蒸馏水	温度/℃
	浓度/（mol/L）	体积/mL	浓度/（mol/L）	体积/mL	体积/mL
Ⅰ	0.1	1.5	0.1	1.5	10	20
Ⅱ	0.1	2.5	0.1	1.5	9	a
Ⅲ	0.1	b	0.1	1.5	9	30

表中，a为

20

20

，b为

2.5

2.5

。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为

实验Ⅲ中生成浅黄色沉淀的时间最短

实验Ⅲ中生成浅黄色沉淀的时间最短

。