甲醇（CH₃OH）是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
（1）已知：2CH₃OH（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）+4H₂（g）的能量变化如图1所示，下列说法正确的是

c

c

。（填字母）
a.该过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c（O₂）=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v（H₂）=

0.6mol/（L•min）

0.6mol/（L•min）

。
（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH₃OH+O₂+KOH═K₂CO₃+H₂O（未配平）。回答下列问题：
①该电池的正极反应物为

O₂

O₂

。②负极的电极反应式为

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（4）工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇋CH₃OH（g）ΔH
①已知CO（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为ΔH=-283kJ•mol^-1，ΔH=-286kJ•mol^-1。
CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-761kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）⇋CH₃OH（g）的ΔH=

-94kJ•mol^-1

-94kJ•mol^-1

。
②如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。
工作时，溶液中H⁺的移动方向是

从右向左

从右向左

（填“从左向右”或“从右向左”），产生甲醇的电极反应式为

CO+4H⁺+4e^-=CH₃OH

CO+4H⁺+4e^-=CH₃OH

。