研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K（25℃）	7.2×10-4	Ka1═4.4×10-7  Ka2═4.7×10-11	Ka1═9.1×10-8  Ka2═1.1×10-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：

K_a1=

c

（

H

S

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

H

2

S

）

K_a1=

c

（

H

S

-

）

•

c

（

H

+

）

c

（

H

2

S

）

；
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是

NaF

NaF

。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是

CO

2

-

3

+H₂S=HS^-+

HCO

-

3

CO

2

-

3

+H₂S=HS^-+

HCO

-

3

。
（2）室温下，用0.100mol•L^-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。（忽略溶液体积的变化，①②b填“＞”“＜”或“=”）

①a点所示的溶液中c（NH₃•H₂O）

＜

＜

c（Cl^-）。
②b点所示的溶液中c（Cl^-）

=

=

c（

NH

+

4

）。
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c（H⁺）之比为

10^-6：1

10^-6：1

。
（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图2所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2=

10^-4.2

10^-4.2

。