高铁酸钾（K2FeO4）是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图1所示：
已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
（1）高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 +6+6。
（2）滤渣1的主要成分为（写化学式） CaCO3CaCO3。
（3）写出氧化过程的离子方程式 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O。
（4）氧化时控温20～25℃，温度不能高于25℃原因是 温度高于25℃，高铁酸钾会分解温度高于25℃，高铁酸钾会分解。
（5）实验测得氧化时间、氧化剂浓度K2FeO4产率、纯度的实验数据分别如图2、图3所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在 6060min,氧化剂浓度应控制在 1.11.1mol•L-1。
（6）高铁酸钾产品纯度测定方法如下（杂质不参与反应）：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为 96%96%。（已知：2FeO2-4+6I-+16H+═2Fe3++3I2↓+8H2O，I2+2S2O2-3═2I-+S4O2-6。）
（7）某工业废水含Mn2+（浓度为0.1mol•L-1），可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn（OH）2降低去除率，控制体系pH＜88（常温下Ksp[Mn（OH）2]=1×10-13）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】+6；CaCO3；2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O；温度高于25℃，高铁酸钾会分解；60；1.1；96%；8
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：8难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
