利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程如图：
已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。
请回答：
（1）步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式 ZnO+2NaOH △ Na2ZnO2+H2OZnO+2NaOH △ Na2ZnO2+H2O。
（2）“部分氧化”阶段，ClO-3被Fe2+还原为Cl-，该反应的离子方程式是 6Fe2++ClO-3+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O6Fe2++ClO-3+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1：2。检验其中Fe2+可选用的试剂是 DD（填字母）。
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．KMnO4溶液
D．K3[Fe（CN）6]溶液
（4）用 丁达尔丁达尔效应可以确定溶液B中是否产生了Fe3O4胶体。
（5）步骤Ⅵ制备Fe3O4胶体装置如图1所示：
①持续通入N2的作用是 防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
②实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2装置（净化装置略去），选出一种可行的方法，写出化学方程式 NaNO2+NH4Cl △ NaCl+2H2O+N2↑NaNO2+NH4Cl △ NaCl+2H2O+N2↑。可供选择的试剂：CuO（s）、NH3（g）、Cl2（g）、O2（g）、饱和NaNO2（aq）、饱和NH4Cl（aq）。
△
△
C
l
O
-
3
C
l
O
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3
C
l
O
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3
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△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】ZnO+2NaOH Na2ZnO2+H2O；6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；D；丁达尔；防止Fe2+被氧化；NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑
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C
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O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
