某化学兴趣小组的同学按照课本上的实验装置做“测定空气中氧气的体积分数”实验（如图1所示），但测出氧气的体积分数明显小于15。请你参与探究：
【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？
【查阅资料】1.红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
2.铜在加热时易与空气中的氧气反应。
【猜想与假设】甲同学：可能是导管内原含有空气，后来留有吸入的水，影响实验结果。
乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。你还能作出的猜想是 红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹、或装置气密性不好）红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹、或装置气密性不好）。
【交流与讨论】（1）实验中红磷燃烧的文字（或符号）表达式是 磷+氧气点燃五氧化二磷（或P+O2点燃P2O5）磷+氧气点燃五氧化二磷（或P+O2点燃P2O5）。丙同学认为用木炭代替红磷，就可以消除误差，丁同学表示不合理，理由是 木炭燃烧产生二氧化碳气体木炭燃烧产生二氧化碳气体。
（2）他们利用金属的导热性对课本上的实验装置进行了图2所示的改进（其他仪器忽略）。
①实验前检查该装置气密性的方法是：在装置内加水，塞上橡皮塞，上下移动右边试管，左右形成液面高度差，保持不变，则气密性好在装置内加水，塞上橡皮塞，上下移动右边试管，左右形成液面高度差，保持不变，则气密性好。
②甲同学提出应把红磷换为白磷，理由是 白磷着火点更低，燃烧更加充分白磷着火点更低，燃烧更加充分。
③与课本上的实验装置相比较，该装置的一个优点是 实验更准确，污染少实验更准确，污染少。
【探究与反思】（1）为了验证乙同学的猜想，将铜粉放在残余气体中加热，观察到铜粉变黑色，证明乙同学的猜想 合理合理（填“合理”或“不合理”）。
（2）大家用改进的实验装置（如图2所示）进行实验，待玻璃管冷却、管内白色的烟幕消失时，左玻璃管内的液面上升了 11格，为了得到较准确的结果，此时应该怎么操作后才能读取左管液面的刻度？移动两边玻璃管，使两边的液面保持同一水平移动两边玻璃管，使两边的液面保持同一水平。
1
5
点燃
点燃
点燃
点燃
【考点】测定空气里氧气含量的探究．
【答案】红磷不足（或未冷却到室温就打开弹簧夹、或装置气密性不好）；磷+氧气五氧化二磷（或P+O2P2O5）；木炭燃烧产生二氧化碳气体；在装置内加水，塞上橡皮塞，上下移动右边试管，左右形成液面高度差，保持不变，则气密性好；白磷着火点更低，燃烧更加充分；实验更准确，污染少；合理；1；移动两边玻璃管，使两边的液面保持同一水平
点燃
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.5
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1．如图1是某化学兴趣小组利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置。图2是集气瓶内气压随时间的变化情况。下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/25 11:30:2组卷：1084引用：3难度：0.7 -
2．某校研究性学习小组用如图所示装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条完全燃烧并冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）图中A仪器的名称是。镁条燃烧并冷却后打开弹簧夹，水能进入到集气瓶中的原因是。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的？
【做出猜想】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化化镁中氮的化合价是。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，该反应所的基本反应类型是点燃。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可）
（4）24g镁在二氧化碳中燃烧可生成多少克氧化镁？发布：2024/11/18 8:0:1组卷：13引用：1难度：0.5 -
3．测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙三个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究。
（1）实验时，取下橡胶塞，点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞，这时看到的现象是，该反应的文字表达式为。
（2）甲同学：用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验，结果实验失败了，请你帮助他分析失败的原因：。
（3）乙同学：想用镁条来代替红磷做实验，老师告诉他这种方法不是较好的方法，因为镁条在空气中燃烧非常剧烈，镁既可以和氧气反应，也可以和氮气反应生成氮化镁。请写出镁和氮气反应生成氮化镁的文字表达式：。
（4）丙同学：打算用铁丝替代红磷，实验能否成功？请说明理由。。
（5）燃烧后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气，请结合本实验推测氮气的物理性质是。发布：2024/11/7 8:0:2组卷：19引用：1难度：0.5
