某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为 2H2SO4（浓）+Cu 加热 CuSO4+2H2O+SO2↑；2H2SO4（浓）+Cu 加热 CuSO4+2H2O+SO2↑；．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液，其作用是 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．B中应放置的液体是（填字母） dd．
a.水 b.酸性KMnO4 溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 adad（填字母）．
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.NaHCO3溶液．
加热
加热
【答案】2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO2↑；；氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液；吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；；ad
加热
【解答】
【点评】
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