利用辉钼矿冶炼钼的反应为：MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s），将一定量反应物置于体积为2L的密闭容器中，测得平衡时氢气的体积分数随温度的变化如图所示。

完成下列填空：
（1）该反应的正反应为

吸热

吸热

反应（选填“吸热”或“放热”）。某温度下，进行上述反应至5min时，混合气体质量增加1.2g,则该时间段内的平均反应速率v（H₂O）=

0.004 mol•L^-1•min^-1

0.004 mol•L^-1•min^-1

。
（2）若开始反应时，扩大容器体积，则图中H₂的变化曲线将

下移

下移

。（选填“上移”或“下移”）
（3）1300K时，图中M点H₂O（g）的体积分数为

40%

40%

；若此时往体系中再加入4molH₂（g）和4 mol H₂O（g），则平衡

不

不

移动（选填“正向”、“逆向”或“不”），理由是

Q=

c

2

（

CO

）

×

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

，由于M点时氢气和水蒸气的体积分数相同，即浓度相同，加入4 mol H₂（g）和4 mol H₂O（g）以后，浓度依然相同，有Q=K，因此平衡不移动

Q=

c

2

（

CO

）

×

c

4

（

H

2

O

）

c

4

（

H

2

）

，由于M点时氢气和水蒸气的体积分数相同，即浓度相同，加入4 mol H₂（g）和4 mol H₂O（g）以后，浓度依然相同，有Q=K，因此平衡不移动

。
（4）硫化钠俗称臭碱，浓溶液有臭鸡蛋气味。Na₂S溶液中c（OH^-）-c（H⁺）

＞

＞

c（HS^-）+c（H₂S）。（选填“＜”、“＞”或“=”），往Na₂S溶液中通入空气，产生淡黄色浑浊且溶液pH升高，解释其原因

硫化钠溶液呈碱性，通入氧气，发生反应：2Na₂S+O₂+2H₂O→4NaOH+2S↓，由于每2 mol硫离子可生成4 mol氢氧根离子生成，因此溶液碱性增强，pH升高，由于有硫单质生成，因此有淡黄色沉淀产生

硫化钠溶液呈碱性，通入氧气，发生反应：2Na₂S+O₂+2H₂O→4NaOH+2S↓，由于每2 mol硫离子可生成4 mol氢氧根离子生成，因此溶液碱性增强，pH升高，由于有硫单质生成，因此有淡黄色沉淀产生

。