二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH₄Cl盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（如图1所示）制备ClO₂：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（Cl^-）＞（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

。
（2）已知NCl₃和NH₄Cl中氮的化合价相同，则电解时的阳极反应式为

NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺

NH₄⁺+3Cl^--6e^-═NCl₃+4H⁺

。
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.200mol•L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①ClO₂通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O

；玻璃液封装置的作用是

吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）

吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）

。
②步骤Ⅴ中加入的指示剂通常为

淀粉溶液

淀粉溶液

，滴定至终点的现象是

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色

。
③测定混合气中ClO₂的质量为

0.05400

0.05400

g。
（4）已知NCl₃水解可以生成一种弱酸和一种弱碱写出该反应的化学方程式：

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

。