有效去除大气中的NOx，保护臭氧层，是环境保护的重要课题。
（1）在没有NOx催化时，O3的分解可分为以下两步反应进行；
①O3═O+O2（慢）
②O+O3═2O2（快）
第一步的速率方程为v1=k1c（O3），第二步的速率方程为v2=k2c（O3）c（O）。其中O为活性氧原子，它在第一步慢反应中生成，然后又很快的在第二步反应中消耗，因此，我们可以认为活性氧原子变化的速率为零。请用k1、k2组成的代数式表示c（O）=k1k2k1k2。
（2）NO做催化剂可以加速臭氧反应，其反应过程如图1所示：
已知：O3（g）+O（g）═2O2（g）△H=-143kJ•mol-1
反应1：O3（g）+NO（g）═NO2（g）+O2（g）△H1=-200.2kJ•mol-1。
反应2：热化学方程式为 NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1。
（3）一定条件下，将一定浓度NOx（NO2和NO的混合气体）通入Ca（OH）2悬浊液中，改变n（NO2）n（NO），NOx的去除率如图2所示。
已知：NO与Ca（OH）2不反应；
NOx的去除率=1-从Ca（OH）2悬浊液中逸出的NOx的物质的量通入Ca（OH）2悬浊液中NOx的物质的量×100%
①n（NO2）n（NO）在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：NO+NO2+Ca（OH）2=2NO-2+Ca2++H2ONO+NO2+Ca（OH）2=2NO-2+Ca2++H2O。
②当n（NO2）n（NO）大于1.4时，NO2去除率升高，但NO去除率却降低。其可能的原因是 NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成的NO逸出，导致NO去除率降低NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成的NO逸出，导致NO去除率降低。
（4）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ•mol-1，反应达到平衡时，N2的体积分数随n（CO）n（NO）的变化曲线如图3。
①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近 1：11：1。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为 c＜b＜ac＜b＜a；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 b=c＞db=c＞d（以上两空均用a、b、c、d表示）。
③若n（CO）n（NO）=0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为 60%60%。
k
1
k
2
k
1
k
2
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
从
C
a
（
OH
）
2
悬浊液中逸出的
N
O
x
的物质的量
通入
C
a
（
OH
）
2
悬浊液中
N
O
x
的物质的量
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
NO
-
2
NO
-
2
n
（
N
O
2
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
n
（
CO
）
n
（
NO
）
【答案】；NO2（g）+O（g）=NO（g）+O2（g）△H=+57.2kJ•mol-1；NO+NO2+Ca（OH）2=2+Ca2++H2O；NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成的NO逸出，导致NO去除率降低；1：1；c＜b＜a；b=c＞d；60%
k
1
k
2
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：5难度：0.5
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
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