规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如图：
（1）LiFePO4中Fe的化合价为 +2+2。
（2）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为 Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2OCu+2H++H2O2=Cu2++2H2O。若用HNO3代替HCl和H2O2不足之处 产生有毒的氮氧化物，污染环境产生有毒的氮氧化物，污染环境。
（3）溶液A为 盐酸盐酸。
（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料（主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等）回收Co和Li。
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol•L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。其他条件相同；浸泡1h,不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75°C～85°C；铜浸出率增大的幅度明显高于65°C～75°C增大的幅度，原因是 温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高。
②Li可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO2充电放电2Li2CO3+C。该电池的正极反应式为 3CO2+4e-=C+2CO2-33CO2+4e-=C+2CO2-3。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为 1212mol。
充电
放电
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+2；Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；产生有毒的氮氧化物，污染环境；盐酸；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高；3CO2+4e-=C+2；12
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：2难度：0.7
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
