利用NaCl溶液可以进行多种电化学实验或工业生产，请完成下列题目。
Ⅰ.某同学在实验室中组装下列实验装置并进行实验探究。
（1）该同学观察到图1装置中的液面变化情况为 左边液面升高，右边液面降低左边液面升高，右边液面降低，长期放置后铁钉a表面逐渐生成铁锈，铁锈主要成分的化学式为 Fe2O3⋅nH2OFe2O3⋅nH2O。
（2）反应过程中观察到图2装置中左边液面降低，右边液面升高，装置中发生原电池反应，正极的电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。若将图2装置中的铜丝换成铝丝，此时铁钉b被保护而不被腐蚀，此方法被称为 牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法。
Ⅱ.工业上使用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水生产氯气等重要化工产品。
（3）电解槽左侧为 阳极室阳极室（填“阳极室”或“阴极室”）。
（4）X和Y是气态物质，其中 YY是H2。
（5）由图3可知，a和b的关系为a ＜＜b（填“＞”“＜”或“=”）。
【考点】电解原理．
【答案】左边液面升高，右边液面降低；Fe2O3⋅nH2O；2H++2e-=H2↑；牺牲阳极的阴极保护法；阳极室；Y；＜
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.5
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1．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：165引用：3难度：0.4 -
2．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）NO-3
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
