某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验Ⅰ：将钥匙直接浸入0.4 mol•L-1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验Ⅱ：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
实验Ⅲ：用0.4 mol•L-1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验Ⅱ，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ反应的化学方程式是Fe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
（2）实验Ⅱ中钥匙应与电源的负负极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是H2H2。
（4）为了避免实验Ⅲ中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是适当降低氢离子浓度或降低电源电压等适当降低氢离子浓度或降低电源电压等。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验Ⅲ推测实验Ⅱ中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuClCu-e-+Cl-=CuCl。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）
【考点】金属的腐蚀与防护．
【答案】Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；负；H2；适当降低氢离子浓度或降低电源电压等；Cu-e-+Cl-=CuCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：2难度：0.7
