（1）用50mL0.50mol⋅L^-1的盐酸与50mL0.55mol⋅L^-1的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热ΔH将

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验时玻璃搅拌器的运动方向是

a

a

。
a.上下运动
b.左右运动
c.顺时针运动
d.逆时针运动
③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8 kJ/mol

。
（2）已知：H₂A═H⁺+HA^-、HA^-⇌H⁺+A^2-，常温下，0.1mol⋅L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol⋅L^-1H₂A溶液中c（H⁺）的大小范围是

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

0.1mol/L＜c（H⁺）＜0.11mol/L

；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

。
（3）一定条件下，在水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-各1mol,其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应3ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）的ΔH=

-117

-117

kJ⋅mol^-1。