甲苯（C₇H₈）和二甲苯（C₈H₁₀）是重要的化工原料。利用苯（C₆H₆）和甲醇（CH₃OH）在催化剂作用下反应得到C₇H₈、C₈H₁₀和副产物三甲苯（C₉H₁₂），发生的主要反应如下：
Ⅰ．C₆H₆（g）+CH₃OH（g）⇌C₇H₈（g）+H₂O（g）
Ⅱ．C₇H₈（g）+CH₃OH（g）⇌C₈H₁₀（g）+H₂O（g）
Ⅲ．C₈H₁₀（g）+CH₃OH（g）⇌C₉H₁₂（g）+H₂O（g）
（1）500℃、0.18Mpa条件下，反应达到平衡时，结果如图所示。

①由图分析，随着投料比

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

6

H

6

）

增加，CH₃OH的平衡转化率

减小

减小

，平衡时

n

（

C

9

H

12

）

n

（

C

7

H

8

）

+

n

（

C

8

H

10

）

+

n

（

C

9

H

12

）

的值

增大

增大

。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②投料比

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

6

H

6

）

为1.0时，C₆H₆的平衡转化率为50%，产物中C₇H₈、C₈H₁₀和C₉H₁₂物质的量之比为6：3：1．CH₃OH的平衡转化率为

75%

75%

，反应Ⅰ的平衡常数K═

1.8

1.8

。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅰ在固体酸（HB）催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸（HB）表面的物种用*标注。

①反应Ⅰ的△H═

-61.4

-61.4

kJ•mol^-1。
②吸附CH₃OH的焓变吸附C₆H₆的焓变

＜

＜

（填“＞”或“＜”）。
③C₆H₆*在催化剂表面转化为C₇H₈*的反应方程式为

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

C₆H₆^*+H₂O+CH₃B=C₇H₈^*+H₂O+HB

。
④在固体酸（HB）催化作用下，测得反应I的速率方程为v═k•p（C₆H₆）（k为速率常数）。在刚性容器中发生反应Ⅰ，关于反应Ⅰ的平衡常数（K）和反应速率（v）的叙述正确的是

B

B

（填标号）。
A．升高温度，K和v均增大
B．增大p（C₆H₆），K不变，v增大
C．降低温度，K和v均减小
D．增大p（CH₃OH），K不变，v增大