某班以小组为单位，利用海水进行粗盐提纯及资源利用的项目化学习。
小组1：收集了500mL奉贤海湾的海水，在实验室中提取粗盐，并检验杂质离子。
（1）该小组将100.00mL海水样品蒸发结晶，得到乳白色粗盐晶体m₁g,若要检验该粗盐中是否含有硫酸根离子，方法是

取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

取少量溶液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液，产生白色沉淀

。取一半该粗盐，若将SO₄^2-转化成硫酸钡沉淀，如何判断SO₄^2-已沉淀完全

静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，不产生白色沉淀

静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，不产生白色沉淀

；洗涤干燥后，称量得到0.0233g沉淀，则该海水中SO₄^2-的含量为

0.002

0.002

mol/L，若未洗涤，则测得结果

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
小组2：将小组1所得粗盐的一半进行精制，除去杂质离子Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，操作流程如图：

（2）步骤⑤操作中用到的玻璃仪器有

漏斗、烧杯、玻璃棒

漏斗、烧杯、玻璃棒

，实验过程中多次产生沉淀，共需要过滤

1

1

次。若m₂=1.346g,据此能否计算该海水样品中的氯化钠的物质的量浓度？若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：

不能，粗盐精制过程中引入钠离子和氯离子使氯化钠质量增多

不能，粗盐精制过程中引入钠离子和氯离子使氯化钠质量增多

。
小组3：利用小组2得到精盐的水溶液及铅笔、饮料瓶、电池等自制84消毒液。
（3）请对比该小组设计的两种制备装置甲和乙，你认为哪种装置更好

甲

甲

，请说明理由

氯气在塑料瓶下端产生，氢氧化钠溶液在塑料瓶上端产生，两者可以充分反应生成84消毒液

氯气在塑料瓶下端产生，氢氧化钠溶液在塑料瓶上端产生，两者可以充分反应生成84消毒液

。