Cr（OH）₃常用于颜料、陶瓷、橡胶等工业。实验室模拟工业上以BaCrO₄为原料制备Cr（OH）₃的主要步骤如下。
（1）制备CrCl₃。取一定质量的BaCrO₄和对应量的水加入到如图所示三颈瓶中，水浴加热并搅拌，一段时间后同时加入过量浓盐酸和无水乙醇充分反应，生成CrCl₃并逸出CO₂气体。

①上述反应的化学方程式为

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加热

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

C₂H₅OH+4BaCrO₄+20HCl

水浴加热

2CO₂↑+4CrCl₃+13H₂O+4BaCl₂

。
②在盐酸与BaCrO₄物料配比6：1、80℃条件下搅拌，反应30min。探究乙醇理论量倍数对铬溶解率及还原率的影响如图所示[铬溶解率=

溶液中

n

（

C

r

总量

）

n

（

B

a

C

r

O

4

）

×100%，铬还原率=

溶液中

n

[

C

r

（

III

）

]

n

（

B

a

C

r

O

4

）

×100%]。随着乙醇理论量倍数的增加，铬还原率逐渐增加、铬溶解率几乎不变，其原因可能是

随着乙醇的量增多，反应速率加快，生成Cr（III）也加快，即铬还原率呈现增大趋势

随着乙醇的量增多，反应速率加快，生成Cr（III）也加快，即铬还原率呈现增大趋势

。

（2）制备Cr（OH）₃。Cr（III）的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由步骤（1）得到的CrCl₃溶液制得Cr（OH）₃的实验方案：取步骤（1）得到的CrCl₃溶液，

Cr（III）中加入2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，调节pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，过滤后，滤渣中含有Cl^-，用稀HNO₃和AgNO₃检验最后一次洗涤液中不存在Cl^-时，可停止用蒸馏水洗涤Cr（OH）₃沉淀

Cr（III）中加入2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，调节pH在6～12，以生成Cr（OH）₃沉淀，过滤后，滤渣中含有Cl^-，用稀HNO₃和AgNO₃检验最后一次洗涤液中不存在Cl^-时，可停止用蒸馏水洗涤Cr（OH）₃沉淀

，低温烘干，得到Cr（OH）₃晶体。实验中须使用的试剂：2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液、0.1mol•L^-1AgNO溶液、0.1mol•L^-1HNO₃溶液、蒸馏水。
（3）测定Cr（OH）₃样品纯度。准确称取0.9000g样品，溶于过量硫酸并配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液，用足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化为Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈，冷却至室温。再加入过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL（已知反应：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）。计算Cr（OH）₃样品的纯度（写出计算过程）：

根据Cr守恒以及反应关系得：2Cr（OH）₃～2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂～6 S₂O₃^2-，由Na₂S₂O₃的消耗量，可计算出Cr（OH）₃的量为0.1×24×10^-3×

1

3

mol,Cr（OH）₃样品的纯度为

0

.

1

×

24

×

10

-

3

×

1

3

×

103

×

250

25

0

.

9

≈91.56%

根据Cr守恒以及反应关系得：2Cr（OH）₃～2Cr³⁺～Cr₂O₇^2-～3I₂～6 S₂O₃^2-，由Na₂S₂O₃的消耗量，可计算出Cr（OH）₃的量为0.1×24×10^-3×

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3

mol,Cr（OH）₃样品的纯度为

0

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1

×

24

×

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3

×

1

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×

103

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