合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实．
（1）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6L NH3时，放出的热量为69.15kJ69.15kJ．
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示．由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞＞K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡向左向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，经10min达到平衡，则v（H2）=0.09mol•L-1•min-10.09mol•L-1•min-1．达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡向右向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定压强下测得如下数据：
| 温度/℃ CO2转化率% n （ N H 3 ） n （ C O 2 ） |
100 | 150 | 200 |
| 1 | 19.6 | 27.1 | 36.6 |
| 1.5 | a | b | c |
| 2 | d | e | f |
＞
＞
0，表中数据a＜
＜
d,b＜
＜
f（均选填“＞”、“=”或“＜”）．②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理
净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率
净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率
．【答案】69.15kJ；＞；向左；0.09mol•L-1•min-1；向右；＞；＜；＜；净化后重新充入合成塔内，循环利用，提高原料利用率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
