含铬废水中通常含有Cr（Ⅵ），pH＞6.5时主要以

C

r

O

2

-

4

形式存在，pH＜6.5时主要以Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

形式存在．采用沉淀法、吸附法能对含铬废水进行有效处理．
（1）酸性条件下，加入Na₂SO₃溶液能将Cr（Ⅵ）还原为Cr³⁺，再加碱沉淀出Cr（OH）₃．Na₂SO₃将

HC

r

O

-

4

还原为Cr³⁺的离子方程式为

2

HC

r

O

-

4

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+5H₂O

2

HC

r

O

-

4

+3

SO

2

-

3

+8H⁺=2Cr³⁺+3

SO

2

-

4

+5H₂O

．
（2）将含Cr（Ⅵ）废水调至酸性，加入NaCl固体，利用Fe作电极进行电解，阳极生成的Fe²⁺将Cr（VI）还原为Cr³⁺，并生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃．
①加入NaCl固体的目的是

提高溶液的导电性

提高溶液的导电性

．
②电解过程中能生成Cr（OH）₃和Fe（OH）₃的原因是

Fe失去电子变为Fe²⁺进入溶液，Fe²⁺具有还原性，被废水中的Cr₂

O

2

-

7

氧化为Fe³⁺，Cr₂

O

2

-

7

得到电子被还原产生Cr³⁺，故离子方程式为：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，电解过程中消耗了大量H⁺，溶液pH增大，使得溶液中的Cr³⁺、Fe³⁺又进一步转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去

Fe失去电子变为Fe²⁺进入溶液，Fe²⁺具有还原性，被废水中的Cr₂

O

2

-

7

氧化为Fe³⁺，Cr₂

O

2

-

7

得到电子被还原产生Cr³⁺，故离子方程式为：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，电解过程中消耗了大量H⁺，溶液pH增大，使得溶液中的Cr³⁺、Fe³⁺又进一步转化为Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀除去

．
（3）石墨烯经化学处理能获得连有酰胺基、羧基等基团的氧化石墨烯（AGO），AGO在pH≤2.0时能失去π电子．如图1为AGO表面Zeta电位（“±”和数值分别表示吸附剂表面电荷的电性和相对数量）随pH变化的曲线．

①当pH为4.0～6.0时，AGO对Cr（Ⅵ）的去除率较高，可能的原因是

AGO表面的Zeta电位较高，所带的正电荷较多，此时铬元素主要以Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

形式存在，故此时去除率较高

AGO表面的Zeta电位较高，所带的正电荷较多，此时铬元素主要以Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

形式存在，故此时去除率较高

．
②如图2为pH≤2.0时AGO去除Cr（Ⅵ）的机制．研究表明AGO对Cr（Ⅵ）的去除率pH=2.0时高于pH=4.72时，可能的原因是

pH=2.0，溶液中Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

通过吸附作用被除去外，还被AGO提供的π电子还原为三价铬离子，三价铬离子与羧基发生配位后除去，最终去除能力强于pH=4.72时

pH=2.0，溶液中Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

通过吸附作用被除去外，还被AGO提供的π电子还原为三价铬离子，三价铬离子与羧基发生配位后除去，最终去除能力强于pH=4.72时

．