硫化氢（H₂S）是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）含H₂S的酸性溶液对钢管壁的危害如图-1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H₂，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H₂的微观过程可描述为

溶液中的H⁺在钢管壁内表面得到铁失去的电子，生成H原子（H⁺+e^-=H），H原子通过Fe原子间的空隙扩散到缺陷处，结合成H₂

溶液中的H⁺在钢管壁内表面得到铁失去的电子，生成H原子（H⁺+e^-=H），H原子通过Fe原子间的空隙扩散到缺陷处，结合成H₂

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（2）一种转化H₂S的燃料电池工作原理如图-2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为

2H₂S+2O^2--4e^-=S₂+2H₂O

2H₂S+2O^2--4e^-=S₂+2H₂O

（3）一种脱除H₂S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（g）
第二阶段：4H₂S（g）+2SO₂（g）═3S₂（g）+4H₂O（g）
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H₂S的物质的量之比n₁（H₂S）：n₂（H₂S）约为1：2.若n₁（H₂S）：n₂（H₂S）过大，会导致

SO₂不能完全转化为S₂，多余的SO₂排放到空气中会污染大气

SO₂不能完全转化为S₂，多余的SO₂排放到空气中会污染大气

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（4）Fe₂（SO₄）₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图-3所示。

①Fe₂（SO₄）₃溶液脱除空气中H₂S的总反应化学方程式为

2H₂S+O₂

三价铁离子

2S↓+2H₂O

2H₂S+O₂

三价铁离子

2S↓+2H₂O

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②将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ（Fe³⁺）及其pH与H₂S脱除率的关系如图-4所示。当ρ（Fe³⁺）＞10g•L^-1，H₂S脱除率下降的原因是

ρ（Fe³⁺）增大会促进H₂S被氧化，生成的H⁺会溶液的pH降低，促进H₂S的逸出，前者的影响小于后者

ρ（Fe³⁺）增大会促进H₂S被氧化，生成的H⁺会溶液的pH降低，促进H₂S的逸出，前者的影响小于后者

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