某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是过滤过滤。
（2）写出操作①过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（3）溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+，在此过程中H2O2所起的作用是AA（A．氧化剂 B．还原剂）。写出该过程的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁净的小试管中，加入KSCN或硫氰化钾KSCN或硫氰化钾试剂，溶液迅速转变为红色，即可检验。
（5）H2O2、乙醇、NaClO等水溶液可用于灭活新型冠状病毒，H2O2灭菌原理与BB相同。
A．乙醇
B．NaClO
【考点】金属的回收与环境、资源保护；“三废”处理与环境保护．
【答案】过滤；Fe+2Fe3+=3Fe2+；A；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；KSCN或硫氰化钾；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：80引用：2难度：0.7
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1．贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
（1）打开K1、K3，关闭K2、K4，向A中烧瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，还有，湿棉花的作用。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭K1、K3，打开K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。为使分液漏斗内的Na2S2O3溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或。根据图2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金过程中起作用。三颈瓶中Au发生反应的离子方程式为。
（3）为了验证图2原理中O2的作用，进行如下实验：
关闭K4，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左商有低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后（填操作和现象），对应反应的离子方程式是，此现象证实了上述原理中O2的作用。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6 -
2．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是．废渣的主要成分是．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、．
（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5 -
3．铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
3PbO•PbSO4•H2），其实验流程如下：
（1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是．
（2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）；其提取的主要步骤有、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
（3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．
（4）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g,其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
