小红在比较金属活动性强弱的活动与探究中，先进行下表两个实验：

实验一：取相同的甲、乙试管，各加入5mL10%的盐酸；分别向两支试管加入大小相同的铝片和锌片	观察到铝片表面的气泡比锌片的多
实验二：取相同的丙、丁试管，分别向两支试管加入5mL10%和5%的盐酸；再分别向两支试管加入大小相同的锌片	观察到丙试管中锌片表面气泡比丁的多

（1）写出锌与盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）根据上述实验可知，金属与酸反应产生氢气的快慢与

金属的活动性

金属的活动性

、

盐酸的浓度

盐酸的浓度

 有关。
实验三：取一个烧杯，加入20mL10%的盐酸。先将铝片插入烧杯，观察铝片表面气泡的量。反应较长的一段时间后，取出铝片；再将铁片（与铝片相同大小）插入烧杯中，观察铁片表面气泡的量。通过比较两种金属表面气泡的量，来确定两者的活动性。
（3）老师指出，实验三不严密。原因是

盐酸的质量分数不同

盐酸的质量分数不同

根据老师的提示，小红进行实验四：取一个小烧杯，加入20mL10%的盐酸。将铝片和铁片叠在一起插入烧杯（金属均与盐酸接触）。此时，铝片逐渐溶解，但表面无气泡；铁片不溶解，但表面有大量气泡。老师告诉小红，她的实验现象符合客观事实
（4）根据实验四的现象，提出一个你想探究的问题：

为什么铝片溶解表面无气泡产生，而铁片不溶解表面有气泡产生

为什么铝片溶解表面无气泡产生，而铁片不溶解表面有气泡产生

。