（1）“哈伯法”合成氨的反应：N₂（g）+3H₂（g）

450

℃

/

F

e

200

bar

2NH₃（g）△H，相关键能数据如表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能（kJ•mol-1）	946.0	436.0	390.8

①△H=

-90.8

-90.8

kJ•mol^-1。
②向密闭容器中按1：3体积比通入N₂和H₂，反应达平衡时NH₃的体积分数为25.0%，则N₂的平衡转化率α（N₂）=

40%

40%

。
（2）“球磨法”是在温和的条件下（45℃和1bar,lbar≈100kPa）合成氨，氨的最终体积分数可高达82.5%。该法分为两个步骤（如图）：第一步，铁粉在球磨过程中被反复剧烈碰撞而活化，产生高密度的缺陷，氮分子被吸附在这些缺陷上（[Fe（N^*）]），有助于氮分子的解离。第二步，N*发生加氢反应得到NH_x^*（x=1～3），剧烈碰撞中，NH_x^*从催化剂表面脱附得到产物氨。

①“球磨法”与“哈伯法”相比较，下列说法中正确的是

AD

AD

。（选填标号）
A.催化剂（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氮氮三键，而“球磨法”不用解离氮氮三键
C.“球磨法”中“剧烈碰撞”仅仅为了产生“活化缺陷”
D.“球磨法”不采用高压，是因为低压产率已经较高，加压会增大成本
②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成，而摩擦生热会使体系温度升高。图甲是N₂吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线，则应选择的最佳转速约

400

400

转/min。若选择500转/min的转速，N₂的吸附量降低的原因是

转速过快，体系升温太快，温度升高不利于N₂吸附

转速过快，体系升温太快，温度升高不利于N₂吸附

。

③如图乙，平衡时NH₃的体积分数随N₂初始压强增大而

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），说明N₂与H₂的投料比

≥

≥

1：3。（选填“≤”、“=”或“≥”）