SO₂是形成酸雨的主要气体，减少SO₂的排放和研究SO₂综合利用意义重大。回答下列问题：
（1）已知25℃时：xSO₂（g）+2xCO（g）⇌2xCO₂（g）+S_x（s）ΔH=akJ•mol^-1；2xCOS（g）+xSO₂（g）⇌2xCO₂（g）+3S_x（s）ΔH=bkJ•mol^-1。则25℃时，CO与S_x（s）反应生成COS（g）的热化学方程式为

xCO（g）+S_x（s）⇌xCOS（g）ΔH=

a

-

b

2

kJ•mol^-1

xCO（g）+S_x（s）⇌xCOS（g）ΔH=

a

-

b

2

kJ•mol^-1

。
（2）焦炭催化还原SO₂既可削除SO₂，同时还可得到硫（S₂），化学方程式为2C（s）+2SO₂（g）⇌S₂（g）+2CO₂（g）。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂发生反应，测得SO₂（g）的生成速率与S₂（g）的生成速率随温度（T）变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是

C

C

点。​​​​（3）某科研小组研究臭氧氧化脱除SO₂和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）ΔH₁=-200.9kJ•mol^-1，E₁=3.2kJ•mol^-1；
反应Ⅱ：SO₂（g）+O₃（g）⇌SO₃（g）+O₂（g）ΔH₂=-241.6kJ•mol^-1，E₂=58kJ•mol^-1；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：2O₃（g）⇌3O₂（g）。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，改变温度，反应相同时间t₀min后，体系中NO和SO₂的转化率如图2所示：
①Q点时反应开始至t₀min内v（SO₂）=

0

.

3

t

0

mol•L^-1•min^-1

0

.

3

t

0

mol•L^-1•min^-1

。
②由图可知相同温度下（温度小于300℃）NO的转化率远高于SO₂，其原因可能是

反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快

反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快

。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和SO₂转化率

增大

增大

（填“增大”“减少”或“不变”）。
④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的O₃占充入O₃总量的10%，体系中O₃的物质的量是

1.4

1.4

mol,反应Ⅰ的平衡常数K_c=

8

8

。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂=2CO₂+S。其他条件相同，以γ-Al₂O₃（一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，γ-Al₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快

温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快

。