某兴趣小组在实验室探究“酸碱中和反应”时，在实验室里发现了草酸（H2C2O4）溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验，同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图1所示。
【查阅资料】①草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠（NaHC2O4），过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠（Na2C2O4）；②草酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性；③草酸钙和草酸铜均难溶于水。
【实验分析】①草酸氢钠溶液显 酸酸（填“酸”或“碱”）性。
②在曲线上a点对应的溶液中溶质是 草酸和草酸氢钠草酸和草酸氢钠。曲线上b点对应的化学方程式为 NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2ONaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O。
【实验探究】为了验证物质成分中是否有氢氧化钠，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。
他们先向反应后的溶液中滴加足量的氯化钙溶液，目的是 除去溶液中草酸钠，排除对实验的干扰除去溶液中草酸钠，排除对实验的干扰，待反应完全后过滤，取滤液又做了以下探究，请你帮他们一并完成：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 步骤1 | 取滤液于试管中加入足量硫酸铜溶液 |
有蓝色沉淀出现 有蓝色沉淀出现
|
含有氢氧化钠 |
| 步骤2 | 取滤液于试管中滴加 无色酚酞试液（合理即可） 无色酚酞试液（合理即可） |
溶液变为红色 | 含有氢氧化钠 |
①为什么在0～60s pH变化不大，在60～70s pH变化很大？
因为在0～60s内稀硫酸逐渐消耗氢氧化钠；60～70s内pH下降很大是因为60s时氢氧化钠已被中和完，随着稀硫酸的滴加，溶液的酸性逐渐增强
因为在0～60s内稀硫酸逐渐消耗氢氧化钠；60～70s内pH下降很大是因为60s时氢氧化钠已被中和完，随着稀硫酸的滴加，溶液的酸性逐渐增强
②请你仔细观察图2，从中获得的一条信息是
NaOH溶液与稀H2SO4反应放热
NaOH溶液与稀H2SO4反应放热
。【答案】酸；草酸和草酸氢钠；NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O；除去溶液中草酸钠，排除对实验的干扰；有蓝色沉淀出现；无色酚酞试液（合理即可）；因为在0～60s内稀硫酸逐渐消耗氢氧化钠；60～70s内pH下降很大是因为60s时氢氧化钠已被中和完，随着稀硫酸的滴加，溶液的酸性逐渐增强；NaOH溶液与稀H2SO4反应放热
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.5
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
