某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些阴离子，从而进行了三组实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也产生白色沉淀。
请回答以下问题：
（1）不用做实验就可排除的离子是

Cu²⁺

Cu²⁺

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（2）通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca²⁺、Mg²⁺，判断依据的离子方程式有

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

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（3）自来水中所含阴离子可以确定有

Cl^-

Cl^-

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（4）确定实验②中滴加的Na₂CO₃溶液已过量的检验方法是

取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl₂溶液，若产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量。

取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl₂溶液，若产生白色沉淀），证明Na₂CO₃溶液已过量。

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