Ⅰ．在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0 mol N2和x mol H2发生如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），20 min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol,容器内的压强变为原来的80%．请回答下列问题：
（1）20 min内，V（N2）=0.010mol/（L•min）0.010mol/（L•min）。
（2）该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol。
（3）下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是①④⑤①④⑤（填序号）。
①N2体积分数保持不变②单位时间断裂0.3mol H-H键，同时生成0.6 molN-H键。
③混合气体的密度不再改变④2v正（H2）=3v逆（NH3）⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变。
Ⅱ.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：
（4）①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因NH3•H2O⇌NH4++OH-NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-。
（5）25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系（填编号）
①在pH＜4.76的溶液中，c（A-）BB（HA）；
②在pH＞4.76的溶液中，c（A-）+（OH-）DDc（H+）。
A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E．可能小于，也可能等于
【答案】0.010mol/（L•min）；N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92kJ/mol；①④⑤；NH3•H2O⇌NH4++OH-；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；B；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
