氯是一种生产生活中常见的元素，如图是几种含氯产品。
（1）Cl2是有毒气体，为了防止多余Cl2污染空气，需要上图装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。气体应该由 bb（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl2，至少需要1mol/L的上述溶液 2020mL。
（2）工业上制取漂白粉的化学方程式是 2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O。
（3）抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液。同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：
| 烧杯 | 溶液pH | 现象 |
| a | 10 | 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色 |
| b | 7 | 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色 |
| c | 4 | 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色 |
①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
越慢
越慢
（填“越快”或“越慢”）。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
。【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；b；20；2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；越慢；b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.7
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
