高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按如图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。
（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的增大反应物之间的接触面积，使反应更充分增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，该反应过程的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）检验“酸溶”过程中产生的气体，方法是 把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的是CO2把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的是CO2。
（3）“操作1”、“操作2”是同一种操作，该操作是 过滤过滤，这一操作中玻璃棒的作用是 引流引流。
（4）副产物中能循环再用的物质是 二氧化碳二氧化碳。SiO2中Si的化合价是 +4+4。
（5）“转化”中发生以下反应CaCl2+2NH3+CO2+X═2NH4Cl+CaCO3↓，X的化学式是 H2OH2O，你的依据是 质量守恒定律质量守恒定律。
【答案】增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明生成的是CO2；过滤；引流；二氧化碳；+4；H2O；质量守恒定律
【解答】
【点评】
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