铬（Cr）属于分布较广的元素之一，其单质与化合物在颜料、纺织、电镀、制革等方面都有着重要作用。
（1）氯化铬晶体（CrCl₃•6H₂O）是一种重要的工业原料，可通过甲醇还原铬酸钠（Na₂CrO₄）制备。其实验装置和步骤如下：
Ⅰ.将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈瓶；
Ⅱ.缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3h；
Ⅲ.冷却后加入NaOH，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ.洗净沉淀，加入理论用量1.1倍的盐酸溶解后，通过结晶法得到CrCl₃•6H₂O晶体。
回答下列问题：
①装置b的主要作用除导气外，还有

冷凝回流，提高CH₃OH利用率

冷凝回流，提高CH₃OH利用率

。
②步骤Ⅱ中的反应会有CO₂生成，请写出反应的化学方程式：

2Na₂CrO₄+CH₃OH+10HCl

100

℃

2CrCl₃+CO₂↑+4NaCl+7H₂O

2Na₂CrO₄+CH₃OH+10HCl

100

℃

2CrCl₃+CO₂↑+4NaCl+7H₂O

。
③步骤Ⅳ中，盐酸过量的原因是

抑制Cr³⁺水解

抑制Cr³⁺水解

。
（2）已知：碱性条件下，H₂O₂能把Cr（Ⅲ）氧化为

C

r

O

2

-

4

；酸性条件下，H₂O₂能把Cr₂

O

2

-

7

还原为Cr³⁺；Pb²⁺形成Pb（OH）₂开始沉淀pH为5，完全沉淀pH为8。以CrCl₃•6H₂O和Pb（NO₃）₂为原料可制备铬酸铅（PbCrO₄难溶于水），具体步骤如下：边搅拌边向CrCl₃•6H₂O晶体中加入2mol•L^-1的NaOH溶液至产生的沉淀完全溶解，得到NaCrO₂溶液，

先向溶液中加过量H₂O₂溶液，煮沸，再向溶液中加6 mol•L^-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5 mol•L^-1的Pb（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀

先向溶液中加过量H₂O₂溶液，煮沸，再向溶液中加6 mol•L^-1的醋酸调节pH约为5，再滴加0.5 mol•L^-1的Pb（NO₃）₂溶液至不再产生沉淀

。过滤，冷水洗涤，烘干，得到铬酸铅产品[实验中须使用的试剂：H₂O₂溶液、6mol•L^-1的醋酸溶液、0.5mol•L^-1的Pb（NO₃）₂溶液]。
（3）由含铬污水（主要含

C

r

O

2

-

4

）制备具有磁性的铁铬氧体（Cr_xFe_yO_z）的流程如图：
FeSO₄的作用是将

C

r

O

2

-

4

还原为Cr³⁺，通入的空气主要是将部分Fe²⁺氧化。若处理含1

mol

C

r

O

2

-

4

的污水时，投入的FeSO₄的物质的量为14mol,且沉淀时消耗O₂的物质的量为1.5mol（清液中不含铬元素和铁元素）。则形成的铁铬氧体的化学式为

CrFe₁₄O₂₀

CrFe₁₄O₂₀

。（写出计算过程）