I.目前我国主要使用肼（N₂H₄）作为卫星发射所用燃料。
（1）N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）  ΔH=-19.5kJ•mol^-1    K₁
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）  ΔH=-534.2kJ•mol^-1    K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：

2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol

，K₁、K₂、K₃之间的关系：

K₃=

K

2

2

K

1

K₃=

K

2

2

K

1

。
（2）若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ•mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：

393.55

393.55

kJ•mol^-1。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应为

吸热

吸热

反应（填“吸热”、“放热”），原因为

随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应

随温度升高，化学平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应

。
（2）830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内v（H₂）=

0.05mol/（L•s）

0.05mol/（L•s）

，转化率α（CO₂）=

50%

50%

。
（3）1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol,则此时上述反应的平衡向

逆向

逆向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
Ⅲ.已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄（g）→C（s）+2H₂（g），②2CH₄（g）→C₂H₄（g）+3H₂（g）。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH（298K）=+74.848kJ/mol,ΔS（298K）=+80.674J/（mol•K）
反应②的ΔH（298K）=+376.426kJ/mol,ΔS（298K）=+220.211J/（mol•K）
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
（1）反应①在

高温

高温

（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（2）为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是

C

C

。
A．905.2K
B．927K
C．1273K
D．2000K