科学家在利用碳水化合物消除污染气体和生成新能源方面取得重大成果。
（1）甲醇是一种绿色可再生能源，在高效催化剂的作用下，CH4可与NO2反应，消除NO2的污染，改善雾霾天气，发生的反应为：CH4（g）+2NO2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H＜0。在恒温恒容条件下，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 abeabe（填序号）。
a.v正（NO2）=v正（H2O）
b.混合气体的密度不再变化
c.混合气体的平均摩尔质量不再变化
d.混合气体的压强不变
e.单位时间内有4mol C-H键断裂的同时有4mol O-H键形成
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入5mol CH4、10mol NO2发生上述反应。测得反应过程中NO2的体积分数[Φ（NO2）]在不同条件X下随着时间的变化如图1中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ所示：
①若X表示温度，则X1、X2的相对大小是 X1＞X2X1＞X2，a、b、c三点对应的混合气体的平均相对分子质量的大小为 a＞c＞ba＞c＞b（用a、b、c表示）。
②X1条件下，在t1～t3min内v（N2） ==（填“＞”、“＜”或“=”）在t2～t3min内v（N2），曲线Ⅰ对应的反应的平衡常数K=11281128。（用分数表示）。
（3）欲研究在某催化剂作用下该反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如图2所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 温度过高时催化剂的催化活性降低温度过高时催化剂的催化活性降低。A、B两点对应温度下该反应的活化能Ea（A） ＜＜ Ea（B）（填“＞”或“＜”）。
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【答案】abe；X1＞X2；a＞c＞b；=；；温度过高时催化剂的催化活性降低；＜
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.4
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
