工业上以铬铁矿为原料，制备重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）和硫酸钠的主要工艺流程如图。
已知：①铬铁矿的主要成分为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等杂质；②NaFeO2遇水强烈水解。结合相关信息，回答下列问题：
（1）焙烧时，Fe（CrO2）2发生反应的化学方程式为4Fe（CrO2）2+7O2+20NaOH 高温 4NaFeO2+8Na2CrO4+10H2O4Fe（CrO2）2+7O2+20NaOH 高温 4NaFeO2+8Na2CrO4+10H2O。
（2）生成滤渣1的离子方程式为FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-，滤渣2的成分为Al（OH）3、H2SiO3Al（OH）3、H2SiO3。
（3）Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4固体的溶解度曲线如图一所示。从滤液2获取Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4晶体的操作X为：蒸发浓缩，趁热过滤趁热过滤，洗涤，干燥然后将滤液冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）含Cr2O72-的废水要经化学处理才能排放。某污水处理厂利用微生物电池将废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图二所示。
①a电极发生的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+。
②依据工作原理示意图，每处理1mol Cr2O72-，右池的△n（H+）=88mol。
③某学习小组将含0.0015mol/L Cr2O72-的废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化，理论上需要加入4.174.17g FeSO4•7H2O。（已知FeSO4•7H2O摩尔质量为278g/mol）
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】4Fe（CrO2）2+7O2+20NaOH 4NaFeO2+8Na2CrO4+10H2O；FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-；Al（OH）3、H2SiO3；趁热过滤；冷却结晶；CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+；8；4.17
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
