氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发关键环节。
Ⅰ．最近科学家对一种新型储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下最多可吸附10个H₂分子。
（1）C₁₆S₈与H₂间以

范德华力

范德华力

（填微粒间作用力类型）结合。
（2）C₁₆S₈中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

。
Ⅱ．LiBH₄是储氢材料，已知其由Li⁺和BH₄^-构成，LiBH₄释放氢气的原理为2LiBH₄→2LiH+2B+3H₂↑。
（3）由元素周期律能得到

AC

AC

。（填序号）。
A．碱性：LiOH＜NaOH
B．与水反应的剧烈程度：Li＞Na
C．氧化性：Li⁺＞Na⁺
D．密度：Li＜Na
（4）LiBH₄中不存在的作用力有

CD

CD

（填序号）。
A．离子键
B．共价键
C．氢键
D．分子间作用力
（5）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其电子式

Li⁺[H：]^-

Li⁺[H：]^-

。
（6）若该反应中释放67.2LH₂（标况下），则转移的电子数为

3.612×10²⁴

3.612×10²⁴

个。