高效、低毒含氯消毒剂的广泛使用，对人们日常生活的健康起到了重要的保障作用。常见的含氯消毒剂有二氧化氯（ClO2是黄绿色且易溶于水的气体）与亚氯酸钠（NaClO2），某化学兴趣小组展开对这两种消毒剂的研究。
回答下列问题：
（1）从物质分类角度来看，ClO2属于 DD。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）实验室利用如图装置制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2。
a.实验开始后，应先：关闭关闭K1（填“打开”或“关闭”），缓慢打开②中分液漏斗的活塞，使硫酸滴下，发生反应，随后可观察到③中 有黄绿色气体产生有黄绿色气体产生，③的作用是 防倒吸防倒吸。
b.装置②中产生ClO2的化学方程式为 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O，装置④中反应生成NaClO2，同时有气泡冒出，其离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2═2ClO2-+2H2O+O2，该反应每生成标准状况下11.2L气体，所转移电子数约为 NANA。
c.装置②还可用来实验室制备Cl2，所选用的药品可以是 ABDABD。（填选项字母）
A.Ca（ClO）2、浓盐酸
B.KMnO4、浓盐酸
C.MnO2、浓盐酸
D.浓硫酸、浓盐酸
（3）“有效氯含量”可以用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可用下列公式计算（X为含氯化合物）：
1molX中氯完全转化为Cl-时转移电子的物质的量X的摩尔质量×X氯原子的摩尔质量。则ClO2的有效氯含量的数值为 2.632.63。（计算结果保留两位小数）
1
mol
X
中氯完全转化为
C
l
-
时转移电子的物质的量
X
的摩尔质量
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】D；关闭；有黄绿色气体产生；防倒吸；2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；NA；ABD；2.63
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
