三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取Ni₂O₃。工艺流程图如图所示：

已知：i.草酸的钙、镁、镍盐以及MgF₂、CaF₂均难溶于水。
ii.溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）如表：

金属离子	Ni2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Mg2+
开始沉淀时（c=0.01mol/L）的pH	7.7	7.5	2.2	12.3	9.6
完全时（c=1.0×10-5mol/L）的pH	9.2	9.0	3.2	微溶	11.1

请回答下列问题：
（1）Ni₂O₃中Ni的化合价为

+3

+3

；操作a为

过滤

过滤

。
（2）①加入H₂O₂的作用是

将Fe²⁺转化为Fe³⁺

将Fe²⁺转化为Fe³⁺

。
②加入碳酸钠溶液调pH至4.0～5.0，其目的为

将Fe³⁺转化为氢氧化铁过滤除去

将Fe³⁺转化为氢氧化铁过滤除去

。
（3）滤渣C中的主要物质是

CaF₂、MgF₂

CaF₂、MgF₂

。
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。NiC₂O₄受热分解的化学方程式为

2NiC₂O₄

高温

Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

2NiC₂O₄

高温

Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑

。
（5）若镍废料中镍含量为50%，用该方法处理1t镍废料得到0.56tNi₂O₃（假设不含杂质），则产率为

79.61%

79.61%

（保留2位小数）。
（6）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液调NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。补齐ClO^-与Ni（OH）₂反应，生成Ni₂O₃的离子方程式。

1

1

ClO^-+

2

2

Ni（OH）₂═

1

1

Cl^-+

1

1

Ni₂O₃+

2H₂O

2H₂O

。