有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。
（1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获CO2，可作为CO2捕获剂的有 abab。
a.Na2CO3溶液
b.氨水
c.NH4Cl溶液
（2）科研人员利用Cu/ZnO催化剂，将CO2与H2合成CH3OH，主要反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）ΔH2=-94.7kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3=-53.7 kJ/mol-53.7 kJ/mol。
（3）使用惰性电极电解CO2制取甲醇的反应装置如图1所示：电极a接电源 负负极（填“正”或“负”）：生成甲醇的电极反应式为 CO2+6H++6e-═CH3OH+H2OCO2+6H++6e-═CH3OH+H2O。
（4）CO2可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液中通入CO2转化为HCO-3，一定条件下再通入H2可反应生成HCOO-，进一步生产HCOOH。HCOO-产率（HCOO-实际产量HCOO-理论产量×100%）曲线见图2．当温度高于80℃时，HCOO-的产率下降，可能的原因是 碳酸氢根离子受热分解或二氧化碳、氢气溶解度降低碳酸氢根离子受热分解或二氧化碳、氢气溶解度降低。
（5）中国科学院于2021年首次实现CO2到淀粉的合成。部分反应历程见图3所示，该历程可描述为 二氧化碳与氢气反应先生成甲醇与水，而后甲醇与氧气继续反应生成甲醛与过氧化氢二氧化碳与氢气反应先生成甲醇与水，而后甲醇与氧气继续反应生成甲醛与过氧化氢。
HCO
-
3
HCO
O
-
实际产量
HCO
O
-
理论产量
【答案】ab；-53.7 kJ/mol；负；CO2+6H++6e-═CH3OH+H2O；碳酸氢根离子受热分解或二氧化碳、氢气溶解度降低；二氧化碳与氢气反应先生成甲醇与水，而后甲醇与氧气继续反应生成甲醛与过氧化氢
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.6
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1．升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：31引用：4难度：0.7 -
2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1发布：2025/1/6 6:0:5组卷：90引用：3难度：0.5 -
3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
