某同学为了验证元素周期律相关的结论，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①将氯气通入Na2S溶液中 | 有淡黄色固体（S）生成 |
| ②将一小块金属镁，用砂纸磨去表面的氧化膜后，放入试管中，加入2 mL水，观察现象，记录为现象I，过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象，记录为现象II | 现象 I：无明显变化 现象II：金属镁逐渐溶解，有气体生成 |
| ③将溴水滴入NaI溶液中，充分反应后加入淀粉溶液 | 溶液变蓝 |
| ④将一小块金属钠放入冷水中 | 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，逐渐消失 |
（1）实验①相关反应的离子方程式为
S2-+Cl2=2C1-+S↓
S2-+Cl2=2C1-+S↓
。由实验①可知，Cl、S的非金属性由强到弱的顺序为 Cl＞S
Cl＞S
（用元素符号表示，下同）。由实验③可知，Br、I的非金属性由强到弱的顺序为 Br＞I
Br＞I
。（2）由实验②和实验④知，碱性：NaOH
＞
＞
（填“＞”或“＜”）Mg（OH）2。（3）实验结论：同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐
减弱
减弱
（填“增强”或“减弱”，下同）；同周期元素，原子序数逐渐增大，金属性逐渐 减弱
减弱
，非金属性逐渐 增强
增强
。由此可知：H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性由强到弱的顺序为 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
（填化学式，下同）；常见氢化物NH3、H2O、HF、H2S中稳定性最强的是 HF
HF
。【答案】S2-+Cl2=2C1-+S↓；Cl＞S；Br＞I；＞；减弱；减弱；增强；HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；HF
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：2难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：73引用：5难度：0.5
