实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学反应方程式如下：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，将一定量的MnO₂（相对分子质量为87）加入足量浓盐酸中，充分反应后放出6.72L（标准状况下）气体，将反应后的溶液加水稀释至500mL。
（1）将此反应改写成离子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）用“双线桥法”标出电子转移情况

：MnO₂+4HCl（浓）

加热

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（3）求参加反应MnO₂的质量

26.1 g

26.1 g

，被氧化的HCl是

0.6

0.6

mol。
（4）求最终溶液中MnCl₂的物质的量浓度

0.6mol/L

0.6mol/L

，从溶液中取出20mL，取出的溶液中Mn²⁺的物质的量为

1.2×10^-2mol

1.2×10^-2mol

。
（5）用下列方法制取氯气：
①MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
②2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
若要制得相同质量的氯气，上述三种方法中所转移的电子数目之比是

6：6：5

6：6：5

。