我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发CO₂利用技术，降低空气中CO₂的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用CO₂和H₂合成了CH₃OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：CO₂催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反应有：
ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.4kJ⋅mol
ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ⋅mol
ⅲ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₃
（1）已知反应i速率方程为v_正=k_正⋅x（CO₂）⋅x³（H₂），v_逆=k_逆⋅x（CH₃OH）⋅x（H₂O），k_正、k_逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。则反应ⅰ用物质的量分数表示的平衡常数K_x=

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（用k_正、k_逆表示；K_x指平衡时用各物质的物质的量分数来代替该物质的平衡浓度来计算平衡常数的一种新的表达式）。
（2）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1充入H₂和CO₂。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图中所示。

①图甲中X代表

CO

CO

（填化学式）。
②250℃时反应ⅱ的K

＜

＜

1（填“＞”“＜”或“=”）。
③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是

D

D

（填字母）。
A．加入适量CO
B．增加CO₂
C．循环利用原料气
D．升高温度
（3）在10MPa下，将H₂、CO按一定比例投料，恒压下平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图乙所示。曲线b代表的物质为

H₂

H₂

（填化学式）。温度为700K时，该反应的平衡常数K=

1

32

1

32

（MPa）²（结果用分数表示）。

（4）研究表明，CO₂与H₂在催化剂作用下，发生反应ⅰ合成CH₃OH时会发生副反应（反应ⅱ）。将一定量的CO₂和H₂通入刚性的密闭容器中，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示，已知：CH₃OH的选择率x=

转化为

C

H

3

OH

的

（

C

O

2

）

消耗的

（

C

O

2

）

×100%。随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：

当温度升高时，反应ⅰ逆向移动，而反应ⅱ正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择率却降低

当温度升高时，反应ⅰ逆向移动，而反应ⅱ正向移动且幅度更大，所以CO₂的转化率增加，但甲醇的选择率却降低

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