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（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态钴原子的价层电子排布式为 3d74s23d74s2；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为 MM。
（2）基态Mn2+的价层电子排布式为 3d53d5；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的 dsds区。
（3）基态 Ge原子核外简化电子排布式为 [Ar]3d104s24p2[Ar]3d104s24p2，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光；可用光谱分析仪获得 线状线状光谱（填“连续”或“线状”），鉴定Ge元素的存在。H、C、N的电负性由小到大的顺序是 H＜C＜NH＜C＜N。
（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如表所示：
| 元素 | I1/（kJ•mol-1） | I2/（kJ•mol-1） | I3/（kJ•mol-1） |
| X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
| Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
| Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
Z
Z
，判断理由是 N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，失去第一个电子较难，I1较大
N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，失去第一个电子较难，I1较大
。【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．
【答案】3d74s2；M；3d5；ds；[Ar]3d104s24p2；线状；H＜C＜N；Z；N原子的2p轨道处于半充满的稳定结构，失去第一个电子较难，I1较大
【解答】
【点评】
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发布：2024/5/23 20:38:36组卷：5引用：2难度：0.7
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1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6
