氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料
1.水溶液中存在平衡：2Cl-（aq）+CuCl（s）⇌CuCl2-3（aq）。
2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2（OH）3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL 0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
（1）结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是 Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解。
（2）溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为 SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO2-4+2CuCl↓+4H+SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO2-4+2CuCl↓+4H+。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉（主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等）为原料制备CuCl。流程如图。
（3）“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是 避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3。
（4）用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl,水洗导致产率降低4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl,水洗导致产率降低。
（5）合成过程中适宜的反应条件为 真空干燥或隔绝空气干燥得产品，同时反应温度不宜过高，HCl浓度也不宜过高真空干燥或隔绝空气干燥得产品，同时反应温度不宜过高，HCl浓度也不宜过高。
（6）若要制99.5g CuCl,理论上至少需要含Cu2S 50%的铜矿粉的质量为 160160g。
（7）相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是 温度过高，一是促进了CuCl的水解温度过高，一是促进了CuCl的水解、促进了CuCl与空气中氧气发生反应促进了CuCl与空气中氧气发生反应。（答出2条即可）
C
u
C
l
2
-
3
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解；SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=+2CuCl↓+4H+；避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+2HCl，水洗导致产率降低；真空干燥或隔绝空气干燥得产品，同时反应温度不宜过高，HCl浓度也不宜过高；160；温度过高，一是促进了CuCl的水解；促进了CuCl与空气中氧气发生反应
SO
2
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 3:30:1组卷：50引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
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