随着我国“碳达峰”、“碳中和”目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=-87kJ/mol。
（1）有利于提高CO₂平衡转化率的措施是

B

B

（填标号）。
A．高温低压
B．低温高压
C．高温高压
D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图甲所示。

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）ΔH₁
第二步：NH₂COONH₄（s）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH₂
反应速率较快的是反应

第一步

第一步

（填“第一步”或“第二步”）。
Ⅱ.以和催化重整制备合成气：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g），CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示：
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是

BCD

BCD

（填标号）。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：2v_正（CO₂）=v_逆（H₂）
D．同时断裂2molC-H和1molH-H
②由图乙可知，压强p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”）。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则X点对应温度下的K_p=

4

9

p

2

2

4

9

p

2

2

（用含p₂的代数式表示）。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
（4）阴极电极反应为

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O

；该装置中使用的是

阳

阳

（填“阳”或“阴”）离子交换膜。