硼的化合物有重要应用。
（1）写出基态B的电子排布式

1s²2s²2p¹

1s²2s²2p¹

。
（2）硼酸（H₃BO₃）的结构如图所示。在水溶液中硼酸的电离方程式：H₃BO₃+H₂O⇌[B（OH）₄]^-+H⁺，25℃时K_a=10^-9.23。
①将“-OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。
②[B（OH）₄]^-中，B原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

；从化学键的角度说明H₃BO₃形成[B（OH）₄]^-的过程：

H₃BO₃中B提供空轨道，OH^-（或H₂O）提供孤电子对，二者形成配位键

H₃BO₃中B提供空轨道，OH^-（或H₂O）提供孤电子对，二者形成配位键

。
③H₃BO₃可由BCl₃水解得到，BCl₃属于

非极性分子

非极性分子

（填“极性”或“非极性”）分子。
④用中和滴定法测定H₃BO₃纯度。
取agH₃BO₃样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5mol•L^-1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H₃BO₃的纯度为

31

V

×

1

0

-

3

a

×

100

%

31

V

×

1

0

-

3

a

×

100

%

。（用质量分数表示，H₃BO₃的摩尔质量为62g•mol^-1）
（3）氨硼烷（NH₃BH₃）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。
①氨硼烷中N为-3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为

N＞H＞B

N＞H＞B

。
②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。

。
3NH₃BH₃+6H₂O

催化剂

3

NH

+

4

+B₃

O

3

-

6

+9H₂↑
③氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是

与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用

与N相连的H带正电，与B相连的H带负电，两种H之间存在相互作用

。